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金屬活動順序表實驗（金屬活動順序表實驗原理）

發(fā)布時間：2023-05-05 07:20:16 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 459

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本文目錄:

1、初中金屬活動性順序
2、判斷金屬活動性的實驗
3、金屬活動順序表有哪些？
4、化學(xué)金屬活動性順序表

金屬活動順序表實驗（金屬活動順序表實驗原理）

一、初中金屬活動性順序

（一）金屬活動性順序：

鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au，金屬活動性依次減弱。

（二）金屬活動性規(guī)律：

1.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）；

2.理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3.若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；

4.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

擴展資料

（一）完整的金屬活動性順序：

Li* Cs Rb K Ra Ba Fr Sr Ca Na La Pr Nd Pm Sm Eu Ac

鋰* 銫銣鉀鐳鋇鈁鍶鈣鈉鑭鐠釹钷釤銪錒

Gd Tb Am Y Mg Dy Tm Yb Lu Ce Ho Er Sc Pu Th Be Np

釓鋱镅釔鎂鏑銩鐿镥鈰鈥鉺鈧钚釷鈹镎

U Hf Al Ti Zr V Mn Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co Ni

鈾鉿鋁鈦鋯釩錳鈮鋅鉻鎵鐵鎘銦鉈鈷鎳

Mo Sn Pb D2** H2** Cu Po Hg Ag Ru Os Pd Ir Pt Au

鉬錫鉛氘** 氫** 銅釙汞銀釕鋨鈀銥鉑金

（二）金屬活動性的應(yīng)用：

1.判斷金屬是否能與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)；

2.根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷金屬的活動順序；

3.根據(jù)不同金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷生成氫氣的速率、質(zhì)量、金屬活動性順序并比較相對原子質(zhì)量的大小；

4.根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分。

參考資料：百度百科-金屬活動性

二、判斷金屬活動性的實驗

（1）由于金屬與酸能否反映以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬活動性強弱，所以，實驗甲判斷金屬活動性強弱的依據(jù)是能否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的速率．鎂與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率最快，其次是鋅，最慢的是鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)，可得出的金屬活動性強弱順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅；

（2）由試驗乙可知，鋁能把銅從溶液中置換出來，鋁的活動性大于銅；銅能把銀從溶液中置換出來，銅的活動性大于銀．所以，金屬活動性順序為鋁＞銅＞銀；

（3）由金屬活動性順序表可知，兩組實驗中不發(fā)生反應(yīng)的是 ④⑦；

（4）根據(jù)控制變量法來比較金屬的活動性，如果酸不同，就不能保證得出同樣準(zhǔn)確的實驗結(jié)論；由于通過實驗⑤或⑦能比較出鋁和銅的活性，不能比較出銅和銀的活動性，所以必須進行的實驗是⑥．

故答為：（1）產(chǎn)生氣泡的速率，鎂＞鋅＞鐵＞銅；（2）鋁＞銅＞銀；（3）④⑦；（4）不能，⑥．

三、金屬活動順序表有哪些？

常用金屬活動性順序表