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金屬活動(dòng)性順序相同（金屬活動(dòng)性順序相同的物質(zhì)）

發(fā)布時(shí)間：2023-04-30 00:14:16 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 828

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本文目錄:

1、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序是什么？
2、金屬活潑性順序
3、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序
4、初三化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表是什么？

金屬活動(dòng)性順序相同（金屬活動(dòng)性順序相同的物質(zhì)）

一、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序是什么？

根據(jù)元素周期表中的規(guī)律首先，金屬性由上到下依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。

氧族元素，氧是很強(qiáng)的非金屬元素，而氧族的釙。

則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)根據(jù)這個(gè)規(guī)律，堿金屬的金屬性要強(qiáng)于堿土金屬。

比如鈉比鎂金屬性強(qiáng)，鉀比鈣金屬性強(qiáng)，而鎂又比鋁金屬性強(qiáng)過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動(dòng)性差。

比如金，鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。

二、金屬活潑性順序

常見金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鋇鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷鎳錫鉛氫銻鈹銅汞銀鉑金。

金屬活潑性即該金屬在化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度。元素周期表里金屬性越是左下方越強(qiáng)，越是右上方越弱。

較活潑的金屬本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，它的電勢(shì)較低。

擴(kuò)展資料：

以氫為標(biāo)準(zhǔn)，從左到右金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)

（2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣

（3）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)。

（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。

（5）鉀鈣鋇鈉活潑性較強(qiáng)，可與水直接反應(yīng)置換出氫。

參考資料：百度百科---金屬活潑性

三、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金,即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)性是由強(qiáng)逐漸減弱，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。例如：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性：Pb>Sn。

排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。（若金屬過于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng)）。

理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。

四、初三化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表是什么？

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

擴(kuò)展資料：

注意事項(xiàng)：

使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果，操作及現(xiàn)象為把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象，而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。　

選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。

參考資料來(lái)源：百度百科-金屬活動(dòng)性順序表

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