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將同形狀的三種金屬分別放入同樣的稀硫酸中，觀察反應速度的快慢，反應最快的則活動性最強。順序是鋅>鐵>銅。
將鐵分別放入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅，而不能置換出鋅，故：活動性順序是：順序是鋅>鐵>銅。
將鋅和銅分別放入到硫酸亞鐵溶液中，觀察到新表面有黑色固體析出，而銅表面無明顯變化。則證明鋅置換出鐵（鐵粉黑色），而銅不能置換出鐵。故：順序是鋅>鐵>銅。
金屬活動性順序?qū)嶒炋骄窟^程（金屬活動性順序?qū)嶒炋骄窟^程視頻）
發(fā)布時間：2023-05-01 04:03:52
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大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于金屬活動性順序?qū)嶒炋骄窟^程的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。
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本文目錄:
嶒炋骄窟^程（金屬活動性順序?qū)嶒炋骄窟^程視頻）.jpg)
一、設計實驗證明三種金屬的化學活動性質(zhì)順序
方法一、1，鐵絲，硫酸鋅溶液，硫酸銅溶液2，將鐵絲分別伸入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中，在硫酸鋅溶液中的鐵絲無現(xiàn)象，硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色固體生成。3，金屬活動性鋅>鐵>銅方法二|鐵、鋅、銅、稀鹽酸將鐵、鋅、銅分別加入稀鹽酸，銅表面無現(xiàn)象，鐵表面緩慢產(chǎn)生氣泡，鋅表面較快產(chǎn)生氣泡，證明金屬活動性鋅>鐵>銅。方法三、鋅、銅、硫酸亞鐵溶液將鋅和銅分別放入硫酸亞鐵溶液中，銅表面無現(xiàn)象，鋅表面變黑有金屬覆蓋，且淺綠色溶液變成無色，證明金屬活動性鋅>鐵>銅
二、請你設計實驗驗證鐵和銅的金屬活動性順序，簡要的寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論
鐵的活動性比銅強且鐵在氫前，銅在氫后，所以可利用兩種金屬與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能，以及鐵與硫酸銅進行反應鐵可以置換出硫酸銅中的銅，利用這些原理設計實驗并比較其金屬活動性的大小比較．
故答案為：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方法一
將細亮的鐵絲伸入硫酸銅溶液中一會兒
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
鐵的活動性比銅強
方法二
將一根細鐵絲與一根細銅絲分別插入同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中
鐵絲表面有氣泡，溶液變成淺綠色；銅絲表面無現(xiàn)象
鐵的活動性比銅強
三、設計實驗探究鋁和銅的金屬活動性大小順序
在盛有硫酸銅溶液的試管內(nèi)加入一小塊鋁片，過一會兒可以觀察到鋁片表面有紅色的銅析出，說明鋁可以置換硫酸銅溶液里的銅，證明鋁比銅容易失去電子，鋁經(jīng)銅的金屬活動性強。
反應方程式如下：
3CuSO4+3Al=3Cu↓+Al2(SO4)3
四、用實驗驗證銅、鋅、鐵的化學活動順序（五種方法）
在初中階段，對于三種金屬的活動性順序的探究，通常是考查三種做法：
此外，還可以思考，鐵在空氣中易生銹，銅不易生銹來判斷鐵的活動性比銅強等。
這幾個方法足夠回答初中階段問題。此答案僅供參考！謝謝！
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